Litium, kemiallinen alkuaine, on metalli, jolla on voimakas metalliaktiivisuus (cesium on eniten metallia). Sen kemiallinen symboli on Li ja sen atomiluku on 3. Kaksi kolmesta elektronista on jakautunut K-kerroksessa ja toinen on L-kerroksessa. Litium on kaikista metalleista kevyin. Suuren varaustiheytensä ja vakaan heliumtyyppisen kaksoiselektronikerroksen ansiosta litium on helppo polarisoida muita molekyylejä tai ioneja, mutta ei itseään. Tämä vaikuttaa sen ja sen yhdisteiden stabiilisuuteen.
Vaikka litiumin vetystandardipotentiaali on negatiivisin, saavuttaen -3,045, litiumhydroksidin liukoisuus ei ole suuri ja litiumin ja veden välinen eksoterminen reaktio ei voi sulattaa litiumia, joten litiumin ja veden välinen reaktio ei ole yhtä hyvä. väkivaltainen kuin natrium. Jonkin ajan kuluttua litiumin pinnalla oleva typen oksidikalvo liukenee, mikä tekee reaktiosta voimakkaamman. Se on helppo reagoida vedyn kanssa noin 500 asteessa litiumhydridin tuottamiseksi. Se on ainoa alkalimetalli, joka voi tuottaa hydridiä, joka on riittävän stabiili sulamaan hajoamatta. Sen ionisaatioenergia on 5,392 eV. Se voi yhdistyä hapen, typen, rikin jne. kanssa. Se on ainoa alkalimetalli, joka voi reagoida typen kanssa huoneenlämpötilassa muodostaen litiumnitridiä (Li ｜ N). Tummennettu hapettumisen seurauksena. Jos litiumia heitetään väkevään rikkihappoon, se kelluu nopeasti rikkihapon päällä, palaa ja räjähtää. Jos litium ja kaliumkloraatti sekoitetaan (värähtelevät tai jauhetaan), se voi myös reagoida räjähdysmäisesti.
